nombre de masse

CONT: Chaque isotope différent d'un même élément est désigné par sa masse atomique [sic] qui correspond au nombre total de protons et de neutrons dans le noyau. On parle ainsi de cobalt 59, de cobalt 60, de carbone 12, de carbone 14, d'uranium 235 ou d'uranium 238.
OBS: C'est l'entier le plus voisin du nombre exprimant la masse atomique. Exemple : la masse atomique du phosphore est A=30,9733, son nombre de masse A+31.

CONT: The mass number of an atom is the total number of its nuclear constituents, or nucleons, as the protons and neutrons are collectively called.
CONT: Different isotopes of the same element are identified by their mass (in atomic units), which equals the total number of protons and neutrons they contain: e.g., cobalt-59, cobalt-60; carbon-12, carbon-14; uranium-235, uranium-238.